Normaliteit begrijpen (N)

* Normaliteit is een concentratie-eenheid die het aantal equivalenten van een opgeloste stof per liter oplossing meet.

* Een equivalent is de hoeveelheid van een stof die kan reageren met één mol waterstofionen (H⁺) of hydroxide-ionen (OH⁻) of deze kan vervangen.

Na₂CO₃ en equivalenten

* Natriumcarbonaat (Na₂CO₃) is een base. Wanneer het oplost in water, reageert het met water en produceert het carbonaationen (CO₃²⁻), die twee waterstofionen (H⁺) kunnen opnemen.

* Daarom is één mol Na₂CO₃ gelijk aan twee equivalenten (omdat het twee mol H⁺ kan accepteren).

De benodigde massa berekenen

1. Molar massa van Na₂CO₃: 105,99 g/mol

2. Equivalenten per mol: 2 equivalenten/mol (zoals hierboven uitgelegd)

3. Gewenste normaliteit: 0,02 N

4. Volume van de oplossing: 1 liter

Berekeningen:

* Gram Na₂CO₃ nodig: (0,02 N) * (1 L) * (105,99 g/mol) / (2 equivalenten/mol) =1,06 g

Conclusie

Door 1,06 g Na₂CO₃ toe te voegen aan 1 liter water ontstaat een oplossing van 0,02 N, omdat deze massa het juiste aantal equivalenten Na₂CO₃ levert om de gewenste normaliteit te bereiken.