1. Bepaal het centrale atoom:

* Boron (b) is het minst elektronegatieve atoom, dus het zal het centrale atoom zijn.

2. Tel de valentie -elektronen:

* Natrium (NA) heeft 1 valentie -elektron.

* Boron (B) heeft 3 valentie -elektronen.

* Waterstof (H) heeft 1 valentie -elektron.

* Totale valentie -elektronen =1 + 3 + (4 * 1) =8

3. Teken de skeletstructuur:

* Plaats het booratoom in het midden.

* Sluit de vier waterstofatomen aan op het booratoom.

4. Verdeel de valentie -elektronen:

* Elk waterstofatoom heeft 1 elektron nodig om zijn duet te voltooien.

* Boron heeft 8 elektronen nodig om zijn octet te voltooien.

5. Controleer op formele kosten:

* Natrium (NA) heeft een +1 lading.

* Borohydride (BH4-) heeft een -1 -lading.

De Lewis -puntstructuur voor natriumborohydride (NABH4) is:

`` `

H

|

H - B - H

|

H

Na+

`` `

Sleutelpunten:

* Het booratoom heeft 4 enkele bindingen aan de waterstofatomen en voltooit zijn octet.

* Elk waterstofatoom heeft een enkele binding en voltooit zijn duet.

* Natrium wordt weergegeven als een afzonderlijk ion met een +1 lading.

* Het borohydride -ion (BH4-) heeft een -1 -lading.

Opmerking: Hoewel dit een veel voorkomende weergave is, is de werkelijke structuur van natriumborohydride complexer met ionische bindingen en interacties. Deze Lewis -structuur is een vereenvoudigde weergave om de binding- en elektronenrangschikking te illustreren.