Molariteit en normaliteit begrijpen

* Molariteit (M): Vertegenwoordigt het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.

* Normaliteit (N): Vertegenwoordigt het aantal equivalenten opgeloste stof per liter oplossing.

Belangrijkste verschil: Normaliteit houdt rekening met het aantal *reactieve eenheden* (bijvoorbeeld H+-ionen) dat een molecuul bijdraagt aan een reactie.

Voorbeeld H2SO4 (zwavelzuur)

* Molariteit: Een 1 M H2SO4-oplossing bevat 1 mol H2SO4 per liter oplossing.

* Normaliteit: Een 1 N H2SO4-oplossing bevat 2 equivalenten H+-ionen per liter oplossing (aangezien H2SO4 2 zure waterstofatomen heeft).

Conclusie

Omdat een 1 N H2SO4-oplossing 2 equivalenten H+-ionen per liter bevat, terwijl een 1 M H2SO4-oplossing 1 mol H2SO4 per liter bevat, is de 1 N H2SO4-oplossing meer geconcentreerd in termen van reactieve eenheden (H+-ionen).