* Elektronenconfiguratie: Metalen uit de hoofdgroep hebben hun valentie-elektronen in de s- en p-orbitalen. De d-subshell is gevuld vóór de s- en p-orbitalen in de overgangsmetalen van periode 4, maar maakt geen deel uit van de valentie-elektronenconfiguratie voor metalen uit de hoofdgroep.

* Ionisatie-energie: De ionisatie-energie (de energie die nodig is om een elektron te verwijderen) is over het algemeen lager voor s-elektronen dan voor d-elektronen. Dit komt omdat s-elektronen verder van de kern verwijderd zijn en een minder effectieve nucleaire lading ervaren (de aantrekkingskracht tussen de kern en elektronen).

* Stabiliteit: Het verliezen van elektronen uit de s-subshell leidt tot een stabielere elektronenconfiguratie voor metalen uit de hoofdgroep, omdat ze streven naar een edelgasconfiguratie.

Voorbeeld: Tin (Sn) heeft de elektronenconfiguratie [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p². Wanneer het een kation vormt, verliest het eerst de twee 5p-elektronen, gevolgd door de twee 5s-elektronen.

Belangrijke opmerking: Hoewel metalen uit de hoofdgroep niet eerst d-elektronen verliezen, kunnen er wel d-orbitalen bij de binding betrokken zijn. Sn kan bijvoorbeeld Sn²⁺- of Sn⁴⁺-ionen vormen, maar kan ook deelnemen aan covalente bindingen met behulp van zijn d-orbitalen.

Samenvattend is de neiging van metalen uit de hoofdgroep om eerst elektronen uit hun s- en p-subschillen te verliezen, en niet uit de d-subschil.