Polaire moleculen:

* Ongelijke verdeling van lading: Polaire moleculen hebben een ongelijke verdeling van elektronen, waardoor een enigszins positief uiteinde (Δ+) en een enigszins negatief uiteinde ontstaat (Δ-). Dit komt door verschillen in elektronegativiteit tussen de atomen in het molecuul. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken.

* Dipoolmoment: Polaire moleculen hebben een permanent dipoolmoment, wat een maat is voor de scheiding van lading in het molecuul.

* Oplosbaarheid: Polaire moleculen zijn over het algemeen oplosbaar in polaire oplosmiddelen, zoals water. Dit komt omdat ze waterstofbruggen met de watermoleculen kunnen vormen.

* Voorbeelden: Water (h₂o), ammoniak (NH₃), ethanol (ch₃ch₂oh)

Niet-polaire moleculen:

* zelfs ladingsverdeling: Niet-polaire moleculen hebben een gelijkmatige verdeling van elektronen, wat betekent dat er geen significant verschil in lading is tussen enig deel van het molecuul.

* Geen dipoolmoment: Niet-polaire moleculen hebben geen permanent dipoolmoment.

* Oplosbaarheid: Niet-polaire moleculen zijn over het algemeen oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen, zoals olie. Ze mengen niet gemakkelijk met polaire oplosmiddelen.

* Voorbeelden: Methaan (ch₄), koolstofdioxide (co₂), hexaan (c₆h₁₄)

in eenvoudiger termen:

Stel je een touwtrekken tussen twee teams met verschillende sterke punten voor. In een polair molecuul is één atoom sterker (meer elektronegatief) en trekt de elektronen er dichterbij, waardoor een lichte negatieve lading aan die kant ontstaat. Het zwakkere atoom heeft een lichte positieve lading. In een niet-polair molecuul hebben de atomen vergelijkbare sterkten, dus de elektronen zijn gelijkmatig verdeeld.

Hier is een tabel die de belangrijkste verschillen samenvat:

| Feature | Polair molecuul | Niet-polair molecuul |

| --- | --- | --- |

| Laadverdeling | Ongelijk | Zelfs |

| Dipoolmoment | Permanent | Geen permanente dipool |

| Oplosbaarheid | Oplosbaar in polaire oplosmiddelen | Oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen |

| Voorbeelden | Water (h₂o), ammoniak (NH₃), ethanol (ch₃ch₂oh) | Methaan (ch₄), koolstofdioxide (co₂), hexaan (c₆h₁₄) |