Hier is hoe het werkt:

* opgewonden elektronen: Wanneer energie wordt toegevoegd aan een atoom, bijvoorbeeld door warmte of elektriciteit, springen elektronen in de atoom naar hogere energieniveaus. Dit worden *opgewonden elektronen *genoemd.

* Terug naar grondtoestand: Opgewonden elektronen zijn onstabiel en vallen snel terug naar hun oorspronkelijke, lagere energieniveau.

* Energie -release: Wanneer een elektron terugvalt, laat het de energie vrij die het als licht heeft gewonnen. De kleur van het licht hangt af van de specifieke hoeveelheid vrijgegeven energie.

* verschillende kleuren, verschillende energieën: Verschillende elementen en verbindingen hebben verschillende opstellingen voor energieniveau. Dit betekent dat de hoeveelheid energie die wordt vrijgegeven wanneer elektronen terugvallen, varieert, wat resulteert in verschillende kleuren van licht.

Voorbeelden:

* vuurwerk: Vuurwerk bevat metalen zouten, zoals strontium (rood), koper (blauw) en barium (groen). Wanneer verwarmd, worden de metaalatomen opgewonden en terwijl hun elektronen terugkeren naar hun grondtoestand, stoten ze het licht uit van de karakteristieke kleur.

* neonlichten: Neongas straalt rood licht uit wanneer elektriciteit erdoorheen wordt geleid. Dit komt omdat de opgewonden elektronen in neonatomen rood licht vrijgeven terwijl ze terugvallen naar hun grondtoestand.

* fluorescentielampen: Fluorescerende bollen bevatten kwikdamp. Wanneer elektriciteit door de damp wordt geleid, worden kwikatomen opgewonden. Ze geven ultraviolet (UV) licht vrij, dat vervolgens een coating aan de binnenkant van de lamp raakt, waardoor deze zichtbaar licht uitzendt.

Samenvattend zijn elektronen de belangrijkste spelers in het produceren van gekleurd licht. Hun overgangen tussen energieniveaus bepalen de kleur van het uitgestoten licht.