Elektronenaffiniteit is de verandering in energie die optreedt wanneer een elektron wordt toegevoegd aan een neutraal atoom in de gasvormige toestand om een ​​negatief ion te vormen.

Verklaring:

* stikstof (n) heeft een kleinere atoomradius dan fosfor (P). Dit betekent dat de buitenste elektronen in stikstof dichter bij de kern liggen en een sterkere aantrekkingskracht ervaren.

* De kleinere grootte en sterkere nucleaire aantrekkingskracht in stikstof maken het gemakkelijker om een ​​elektron toe te voegen, wat resulteert in een meer negatieve elektronenaffiniteitswaarde.

Trend in elektronenaffiniteit:

Elektronenaffiniteit neemt over het algemeen toe gedurende een periode van links naar rechts en verlaagt een groep af. Dit komt omdat de nucleaire lading gedurende een periode toeneemt, waardoor het aantrekkelijker wordt om een ​​elektron toe te voegen. Over een groep neemt echter de atomaire straal toe, waardoor de aantrekkingskracht tussen de kern en het toegevoegde elektron wordt verminderd.

Daarom heeft stikstof, in dezelfde periode maar links van fosfor, een hogere elektronenaffiniteit.