De relatie tussen opgeloste concentratie en oplosmiddelconcentratie is omgekeerd evenredig . Dit betekent dat naarmate de concentratie van de ene toeneemt, de concentratie van de andere afneemt.

Hier is een uitsplitsing:

* SOLUTE: De stof die oplost in een oplosmiddel.

* oplosmiddel: De stof die de opgeloste stof oplost, waardoor een oplossing ontstaat.

* concentratie: De hoeveelheid opgeloste opgeloste opgeloste hoeveelheid oplosmiddel.

Voorbeeld: Stel je een glas suikerwater voor.

* SOLUTE: Suiker

* oplosmiddel: Water

* concentratie: De hoeveelheid suiker opgelost in het water.

Als u meer suiker (opgeloste stof) aan het water toevoegt, neemt de concentratie van suiker in de oplossing toe. De concentratie van water (oplosmiddel) neemt echter af evenredig. Dit komt omdat het totale volume van de oplossing hetzelfde blijft, maar het aandeel van elke component verandert.

Sleutelpunten:

* Totale concentratie: De som van opgeloste en oplosmiddelconcentraties blijft altijd constant binnen een oplossing.

* concentratie -eenheden: Concentratie wordt typisch tot expressie gebracht als molariteit (mol/L), molaliteit (mol/kg) of percentage (% op massa of volume).

Samenvattend:

De relatie tussen opgeloste en oplosmiddelconcentraties is omgekeerd. Naarmate de ene toeneemt, neemt de andere af, waardoor een constante totale concentratie binnen de oplossing wordt gehandhaafd.