Dit is waarom:

* Covalente binding: Bij covalente binding delen atomen elektronen om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* Polar: In een polaire covalente binding worden de elektronen niet gelijk gedeeld tussen de atomen. Dit gebeurt omdat het ene atoom een hogere elektronegativiteit heeft (een sterkere trek van elektronen) dan het andere.

* Watermolecuul: Zuurstof heeft een hogere elektronegativiteit dan waterstof. Dit betekent dat de gedeelde elektronen meer tijd dichter bij het zuurstofatoom doorbrengen, waardoor het een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) krijgt en de waterstofatomen met gedeeltelijke positieve ladingen (δ+) achterlaten.

Deze ongelijke delen van elektronen creëert een polaire molecuul met een positief uiteinde (de waterstofzijde) en een negatief uiteinde (de zuurstofzijde). Deze polariteit is verantwoordelijk voor veel van de unieke eigenschappen van water, zoals zijn vermogen om waterstofbindingen te vormen en als een goed oplosmiddel te fungeren.