Dit is waarom:

* ionische bindingen: Deze bindingen vormen zich wanneer het ene atoom een elektron aan het andere doneert, wat resulteert in een positief geladen ion (kation) en een negatief geladen ion (anion). De elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen houdt ze bij elkaar.

* Regelmatig herhalende patroon: In ionische verbindingen rangschikken de ionen zich in een zeer geordende, driedimensionale structuur die een kristalrooster wordt genoemd. Deze structuur maximaliseert de aantrekkelijke krachten tussen tegengesteld geladen ionen, terwijl de afstotende krachten tussen ionen met dezelfde lading worden geminimaliseerd.

Voorbeelden:

* Natriumchloride (NaCl): De natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-) rangschikken zich in een kubisch kristalrooster.

* calciumfluoride (Caf2): De calciumionen (Ca2+) en fluoride-ionen (F-) vormen een ander type kristalroosterstructuur.

Belangrijke eigenschappen van ionische kristallen:

* Hoog smelten- en kookpunten: De sterke elektrostatische krachten in het kristalrooster vereisen aanzienlijke energie om te breken.

* bros: Ionische kristallen zijn bros omdat een lichte verschuiving in de roosterstructuur de uitlijning van ionen kan verstoren, wat leidt tot sterke afstotende krachten en een breuk.

* Goede elektriciteitsgeleiders wanneer gesmolten of opgelost: De ionen in de gesmolten of opgeloste toestand zijn vrij om te bewegen, met elektrische stroom.