* Natriumionen (Na+)

* chloride-ionen (Cl-)

Hier is een uitsplitsing van wat er gebeurt:

1. Polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (nabij de waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (nabij het zuurstofatoom).

2. Aantrekking: Het positieve uiteinde van watermoleculen wordt aangetrokken door de negatieve chloride-ionen (Cl-), terwijl het negatieve uiteinde van watermoleculen wordt aangetrokken door de positieve natriumionen (Na+).

3. Dissociatie: Deze attracties overwinnen de ionische binding die de natrium- en chloride -ionen bij elkaar houdt in het zoutkristal. De ionen scheiden en worden omringd door watermoleculen, die vormen wat een hydratatie shell wordt genoemd .

Dus wanneer zout oplost in water, verdwijnt dit niet; Het breekt eenvoudig af in individuele ionen die zijn omgeven door watermoleculen. Dit proces wordt elektrolyt -dissociatie genoemd Omdat de resulterende oplossing elektriciteit kan leiden.