Dit is waarom:

* Atomen streven naar stabiliteit: Atomen zijn het meest stabiel wanneer hun buitenste elektronenschil (valentieschaal) vol is. Dit komt omdat een volledige valentie -schaal aangeeft dat alle beschikbare binding orbitalen worden gevuld, waardoor de atoom minder kans is om elektronen te winnen, te verliezen of te delen.

* Inerte gassen: De elementen in groep 18 van de periodieke tabel (edelgassen) hebben volledige valentieschalen. Ze zijn extreem niet -reactief en vormen zelden chemische bindingen. Voorbeelden zijn Helium (HE), Neon (NE), Argon (AR), enz.

* octetregel: Veel atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een stabiele configuratie te bereiken met acht elektronen in hun buitenste schaal. Dit staat bekend als de Octet -regel.

Uitzonderingen:

* waterstof en helium: Waterstof heeft slechts twee elektronen nodig om zijn valentieschaal te vullen, terwijl helium al twee elektronen heeft. Dit is de reden waarom beide zeer stabiel en niet -reactief zijn.

* zwaardere elementen: Sommige zwaardere elementen hebben meer gecompliceerde elektronenconfiguraties en kunnen een zekere mate van reactiviteit vertonen, zelfs met een volledige buitenste schaal.

Samenvattend: Een volledige valentie -schaal, vooral met acht elektronen, biedt een aanzienlijke stabiliteit en maakt een element minder waarschijnlijk om deel te nemen aan chemische reacties. Dit is de reden waarom edelgassen zo niet -reactief zijn.