* in een vloeistof: Moleculen zijn constant in beweging en bewegen zich vrij voorbij elkaar. Ze hebben meer kinetische energie, wat leidt tot een grotere gemiddelde afstand tussen hen.

* Tijdens het bevriezen: Naarmate de temperatuur daalt, verliezen de moleculen kinetische energie en vertragen ze. Dit zorgt ervoor dat de aantrekkelijke krachten tussen moleculen dominanter worden. De moleculen beginnen zich te regelen in een meer geordende, kristallijne structuur.

* in een solide (bevroren toestand): De moleculen zijn nu strak verpakt in een vaste, herhaalde opstelling. Ze trillen op hun plaats, maar hun beweging is veel beperkt. De moleculen hebben minder kinetische energie dan in de vloeibare toestand.

In wezen gaan de moleculen van een toestand van willekeurige beweging tot een toestand van geordende trillingen . Deze verminderde moleculaire beweging is de reden dat vaste stoffen een vaste vorm en volume hebben, in tegenstelling tot vloeistoffen.