Dit is waarom:

* kookpunt wordt bepaald door de sterkte van intermoleculaire krachten. Hoe sterker de krachten die moleculen tegen elkaar houden (zoals waterstofbruggen, dipool-dipoolinteracties of Londense dispersiekrachten), hoe meer energie nodig is om ze te breken en over te gaan in de gasfase, wat resulteert in een hoger kookpunt.

* Dichtheid is een maat voor massa per volume -eenheid. Het wordt voornamelijk beïnvloed door het verpakken van moleculen en hun molecuulgewicht.

* Dichtheid en intermoleculaire krachten zijn niet direct gekoppeld. Een dichte vloeistof kan zwakke intermoleculaire krachten hebben (zoals kwik) en een laag kookpunt. Omgekeerd kan een minder dichte vloeistof sterke intermoleculaire krachten (zoals water) en een hoog kookpunt hebben.

Voorbeeld:

* Water is minder dicht dan Mercurius , maar het heeft een veel hoger kookpunt vanwege zijn sterke waterstofbruggen.

Er kan echter een indirecte relatie zijn:

* Molecuulgewicht en dichtheid: Over het algemeen zijn stoffen met een hoger molecuulgewicht dichter. Dit komt omdat ze meer massa in hetzelfde volume hebben verpakt. Hoger molecuulgewicht heeft ook de neiging om de sterkte van de dispersiekrachten in Londen te verhogen, wat kan leiden tot een hoger kookpunt.

* intermoleculaire krachten en dichtheid: Sterkere intermoleculaire krachten leiden vaak tot een hogere dichtheid omdat moleculen nauwer zijn verpakt.

Concluderend, hoewel de dichtheid zelf niet direct het kookpunt beïnvloedt, kunnen factoren die de dichtheid beïnvloeden (zoals molecuulgewicht en intermoleculaire krachten) indirect het kookpunt beïnvloeden.