Dit is waarom:

* Eerste wet van thermodynamica: Δu =q + w

* Δu:verandering in interne energie van het systeem

* V:warmte toegevoegd aan het systeem

* W:werk gedaan door het systeem

* werk gedaan door gas uit te breiden: Wanneer een gas zich uitzet tegen een constante druk, werkt het wel op de omgeving. Het werk gedaan (w) wordt berekend als:

* W =-pAV

* P:constante druk

* ΔV:verandering in volume

belangrijke opmerkingen:

* Het werk is negatief Omdat het systeem (gas) aan de omgeving werkt.

* De eerste wet van de thermodynamica stelt dat de verandering in interne energie gelijk is aan de warmte toegevoegd minus het werk dat is gedaan door het systeem.

* Als het gas wordt gecomprimeerd (volume neemt af), dan is het gedaan werk positief, omdat de omgeving aan het systeem werkt.

Laat het me weten als je meer opheldering wilt over enig aspect van de eerste wet van de thermodynamica!