* wijd verdeeld: Gasdeeltjes zijn ver uit elkaar van elkaar, met een grote hoeveelheid lege ruimte tussen hen. Dit in tegenstelling tot vloeistoffen en vaste stoffen, waar deeltjes veel dichter bij elkaar zijn.

* willekeurige beweging: Gasdeeltjes zijn in constante, snelle en willekeurige beweging , constant tegen elkaar botsen en de muren van hun container.

* Zwakke intermoleculaire krachten: De aantrekkelijke krachten tussen gasdeeltjes zijn erg zwak , waardoor ze vrij en onafhankelijk kunnen bewegen. Daarom kunnen gassen gemakkelijk uitbreiden om hun container te vullen.

* Hoge samendrukbaarheid: Vanwege de grote ruimtes tussen deeltjes kunnen gassen gemakkelijk worden gecomprimeerd door druk uit te oefenen.

* Lage dichtheid: De grote hoeveelheid lege ruimte in een gas betekent dat het een lage dichtheid heeft vergeleken met vloeistoffen en vaste stoffen.

Visuele analogie: Stel je een kamer vol veerkrachtige ballen voor. De ballen bewegen constant en stuiteren van elkaar af, en er is veel ruimte tussen hen. Dit is vergelijkbaar met hoe deeltjes zich in een gas gedragen.

Belangrijke opmerking: De opstelling van deeltjes in een gas is een statistisch model . Dit betekent dat hoewel de gemiddelde afstand en beweging van de deeltjes kan worden beschreven, de exacte positie en snelheid van individuele deeltjes voortdurend verandert en onvoorspelbaar is.