Polariteit en intermoleculaire krachten:

* polaire moleculen hebben een ongelijke verdeling van de elektronendichtheid, wat resulteert in een gedeeltelijke positieve lading aan het ene uiteinde en een gedeeltelijke negatieve lading aan de andere kant. Dit creëert een dipoolmoment.

* Niet -polaire moleculen hebben een uniforme verdeling van elektronendichtheid, zonder duidelijke ladingen.

* polaire moleculen interactie met andere polaire moleculen door dipool-dipool interacties , die relatief sterke intermoleculaire krachten zijn.

* Niet -polaire moleculen interactie met elkaar via London Dispersion Forces , die zwakkere intermoleculaire krachten zijn.

De "like lost like" -regel:

* Polaire oplosmiddelen (zoals water) zijn goed in het oplossen van polaire opgeloste stoffen (zoals suiker). Dit komt omdat de dipool-dipool-interacties tussen het oplosmiddel en de opgeloste moleculen sterk genoeg zijn om de intermoleculaire krachten te overwinnen die de opgeloste stof bij elkaar houden.

* Niet -polaire oplosmiddelen (zoals olie) zijn goed in het oplossen van niet -polaire opgeloste stoffen (zoals vet). Dit komt omdat de dispersiekrachten van Londen tussen het oplosmiddel en de opgeloste moleculen voldoende zijn om de intermoleculaire krachten te overwinnen die de opgeloste stof bij elkaar houden.

Voorbeelden:

* Water (polair) Lost zout (ionisch en polair) op Omdat de watermoleculen de ionen kunnen omringen en ze kunnen scheiden.

* olie (niet -polair) Lost vet op (niet -polair) Omdat de zwakke intermoleculaire krachten tussen de olie- en vetmoleculen voldoende zijn om menging mogelijk te maken.

Uitzonderingen:

* Sommige moleculen hebben zowel polaire als niet -polaire delen, waardoor ze amfipathisch zijn . Deze moleculen kunnen soms oplossen in zowel polaire als niet -polaire oplosmiddelen. Soapmoleculen hebben bijvoorbeeld een polaire kop en een niet -polaire staart, waardoor ze kunnen oplossen in zowel water als olie.

Samenvattend: De polariteit van een molecuul bepaalt zijn vermogen om op te lossen in een oplosmiddel op basis van de sterkte van intermoleculaire krachten tussen het oplosmiddel en de opgeloste moleculen. De regel "Like Lost Like" is een nuttige richtlijn voor het voorspellen van oplosbaarheid.