Dit is waarom:

* Sulphur's Electron Configuration: Zwavel heeft 6 elektronen in zijn buitenste schaal. Het heeft nog 2 elektronen nodig om een ​​stabiel octet te bereiken.

* Covalente binding: In plaats van elektronen te verkrijgen, vormt zwavel covalente bindingen met andere atomen. Dit omvat het delen van elektronen om een ​​stabiel octet te bereiken.

Daarom "leen" zwavel geen elektronen. Het deelt ze in covalente obligaties.

In een zwaveldioxide (SO2) -molecule vormt zwavel bijvoorbeeld twee dubbele bindingen met zuurstofatomen, waarbij twee elektronen worden gedeeld met elk zuurstofatoom.