Om de valentie-elektronen in een ionische verbinding bij te houden, kun je een Lewis-puntenstructuur tekenen. Een Lewis-puntstructuur is een diagram dat de verdeling van elektronen in een molecuul of ion laat zien. Elke stip vertegenwoordigt een valentie-elektron. Om een ​​Lewis-puntstructuur voor een ionische verbinding te tekenen, schrijft u eerst de chemische formule van de verbinding. Teken vervolgens een stip voor elk valentie-elektron van elk atoom. De stippen worden rond de symbolen van de atomen geplaatst. De Lewis-puntstructuur voor natriumchloride (NaCl) is bijvoorbeeld:

Na Cl

. .

. .

Het natriumatoom heeft één valentie-elektron, dat wordt weergegeven door de stip aan de linkerkant van het natriumsymbool. Het chlooratoom heeft zeven valentie-elektronen, die worden weergegeven door de zeven stippen aan de rechterkant van het chloorsymbool.

Het totale aantal valentie-elektronen in een ionische verbinding is gelijk aan de som van de valentie-elektronen van alle atomen in de verbinding. In het geval van natriumchloride is het totale aantal valentie-elektronen 8 (1 valentie-elektron uit natrium + 7 valentie-elektronen uit chloor).

De Lewis-puntstructuur kan worden gebruikt om de lading van een ion te bepalen. De lading van een ion wordt bepaald door het verschil tussen het aantal valentie-elektronen en het aantal protonen in het ion. In het geval van natriumchloride heeft het natriumion bijvoorbeeld een lading van +1 omdat het één valentie-elektron en 11 protonen heeft. Het chloride-ion heeft een lading van -1 omdat het zeven valentie-elektronen en 17 protonen heeft.