* Gedelokaliseerde elektronen: Bij metalen binding zijn de valentie -elektronen niet stevig gebonden aan individuele atomen. In plaats daarvan vormen ze een "zee" van gedelokaliseerde elektronen die vrij door het hele metalen rooster kunnen bewegen.

* elektrische geleidbaarheid: Wanneer een elektrisch potentieel over een metaal wordt toegepast, worden deze vrije elektronen gemakkelijk versneld door het elektrische veld. Deze beweging van elektronen vormt een elektrische stroom, waardoor metalen uitstekende elektriciteitsgeleiders worden.

In tegenstelling tot andere bindtypen:

* ionische binding: Elektronen worden stevig vastgehouden door ionen, waardoor het voor hen moeilijk is om te bewegen en elektriciteit te leiden.

* Covalente binding: Elektronen worden gedeeld tussen specifieke atomen en ze zijn niet vrij om gemakkelijk te bewegen.

Kortom, het gedelokaliseerde elektronenmodel verklaart de hoge elektrische geleidbaarheid van metalen omdat het een mechanisme biedt voor ladingsdragers (elektronen) om vrij door het materiaal te bewegen.