1. Energieniveaus: Elektronen in een atoom bestaan ​​in specifieke energieniveaus, vergelijkbaar met stappen op een ladder. Hogere niveaus komen overeen met hogere energie.

2. Absorptie en excitatie: Wanneer een atoom energie absorbeert (uit bronnen zoals warmte, licht of botsingen), kan een elektron van een lager energieniveau naar een hogere. Dit wordt excitatie genoemd .

3. Emissie en licht: De opgewonden toestand is onstabiel. Uiteindelijk zal het elektron terugvallen naar een lager energieniveau. Deze overgang geeft de geabsorbeerde energie vrij als een foton van licht. Het specifieke energieverschil tussen de twee niveaus bepaalt de frequentie (en dus kleur) van het uitgezonden licht.

Voorbeelden:

* Neon -tekens: Neongas wordt opgewekt door elektriciteit, waardoor zijn elektronen naar hogere niveaus springen. Terwijl ze terugvallen, stoten ze fotonen van rood licht uit, waardoor de karakteristieke gloed ontstaat.

* gloeilampen: De gloeidraad in de bol wordt verwarmd tot hoge temperaturen, waardoor zijn atomen opgewonden raken. De vallende elektronen stoten een breed spectrum van licht uit, inclusief zichtbaar licht.

* laserlicht: Lasers vertrouwen op gestimuleerde emissie, waarbij het ene foton een ander elektron activeert om een ​​foton van dezelfde frequentie uit te zenden, wat leidt tot een sterk geconcentreerde en gerichte lichtstraal.

Samenvattend: Het fundamentele proces is de beweging van elektronen binnen een atoom. Wanneer ze overgaan op lagere energieniveaus, geven ze energie af in de vorm van licht.