vast tot vloeistof (smelten):

* Energie wordt geabsorbeerd: Warmte -energie wordt geabsorbeerd door de vaste stof, waardoor de moleculen sneller trillen.

* De afstand tussen moleculen neemt toe: Naarmate de trillingen toenemen, beginnen de moleculen los te breken van hun vaste posities in de vaste structuur.

* structuur verzwakt: De georganiseerde, rigide structuur van de vaste stof breekt af.

* vloeistofeigenschappen ontstaan: De moleculen zijn nu vrij om langs elkaar te bewegen, waardoor de substantie het vermogen om te stromen (een eigenschap van vloeistoffen) hebben.

vloeistof tot gas (koken of verdamping):

* Energie wordt geabsorbeerd: Warmte -energie wordt geabsorbeerd door de vloeistof, waardoor de moleculaire trillingen verder worden verhoogd.

* De afstand tussen moleculen neemt dramatisch toe: De moleculen krijgen voldoende energie om de aantrekkelijke krachten te overwinnen die ze bij elkaar houden in de vloeibare toestand en ontsnappen in de gasfase.

* Vloeistofeigenschappen worden meer uitgesproken: De moleculen zijn nu erg ver uit elkaar en bewegen zich vrij, waardoor het gas wordt uitgebreid om de container te vullen.

Belangrijke opmerking: De tegenovergestelde processen (bevriezen en condensatie) omvatten de afgifte van warmte -energie als de stof van toestand verandert.

Hier is een eenvoudige analogie:

* Stel je de moleculen voor in een vaste, zoals mensen in een drukke metroauto. Ze zijn strak verpakt en kunnen maar een beetje bewegen.

* Wanneer de solide smelt, is het net als de opening van de metrot en mensen kunnen zich vrij bewegen, maar toch in de auto blijven. Dit is de vloeibare toestand.

* Wanneer de vloeistof kookt, is het alsof iedereen uit de metro -auto springt en zich over het platform verspreidt. Dit is de gasstatus.