1. Bepaal het centrale atoom: Bromine (BR) is het minst elektronegatieve element en zal het centrale atoom zijn.

2. Bereken het totale aantal valentie -elektronen:

* Bromine (BR) heeft 7 valentie -elektronen.

* Zuurstof (O) heeft elk 6 valentie -elektronen en er zijn drie zuurstofatomen.

* De negatieve lading voegt nog een elektron toe.

* Totale valentie -elektronen:7 + (6 x 3) + 1 =26

3. Schik de atomen en vorm enkele bindingen: Plaats de drie zuurstofatomen rond het broomatoom en verbind ze met enkele bindingen.

4. Verdeel de resterende elektronen om aan de octetregel te voldoen: Elk zuurstofatoom heeft twee eenzame paren elektronen om zijn octet te voltooien.

5. Teken de resonantiestructuren: Om de best mogelijke Lewis -structuur voor Bromate te bereiken, moet u de elektronen verplaatsen. Je kunt dit doen door een eenzaam paar van een van de zuurstofatomen te verplaatsen om een ​​dubbele binding met de broom te vormen. Aangezien er drie zuurstofatomen zijn, kunt u drie resonantiestructuren tekenen.

Hier zijn de drie resonantiestructuren van bromaation:

[Afbeelding van de drie resonantiestructuren van het bromaat -ion]

Sleutelpunten:

* Elke resonantiestructuur draagt ​​bij aan de algehele structuur van het bromaation.

* De werkelijke structuur van het bromaation is een hybride van alle drie resonantiestructuren.

* De negatieve lading wordt gedelokaliseerd over alle drie de zuurstofatomen.

Laat het me weten als je wilt dat ik een specifiek aspect in meer detail uitleg!