In 1913 stelde hij het Bohr -model voor voor van het atoom. Dit model verklaarde dat:

* Elektronen rond de kern in specifieke cirkelvormige paden genaamd energieniveaus of shells .

* Elk energieniveau heeft een vaste energie die eraan is gekoppeld.

* Elektronen kunnen tussen energieniveaus springen door fotonen van licht te absorberen of uit te stoten.

Dit model, hoewel niet helemaal nauwkeurig, was een belangrijke stap voorwaarts in het begrijpen van de atomaire structuur en legde de basis voor latere, meer geavanceerde modellen.