* octetregel: Atomen streven ernaar om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken die vergelijkbaar is met de edelgassen, die een volledige buitenste schaal van elektronen hebben. Dit staat bekend als de octetregel (behalve voor waterstof en helium, die een duet hebben).

* Stabiele elektronenconfiguratie: Een volledig octet betekent dat het buitenste energieniveau van het atoom volledig is gevuld. Deze regeling maakt het moeilijk om elektronen te winnen of te verliezen.

* Lage reactiviteit: Omdat het atoom al stabiel is, vormt het niet gemakkelijk chemische bindingen. Dit maakt het niet reactief.

Voorbeelden:

* Nobele gassen: De edelgassen (HE, NE, AR, KR, XE, RN) hebben standaard een volledig octet. Daarom zijn ze erg niet -reactief.

* fluor (f): Fluor heeft 7 valentie -elektronen. Het krijgt gemakkelijk één elektron om zijn octet te voltooien en fluoride-ion te worden (F-), dat zeer stabiel is.

Uitzonderingen op de octetregel:

* elementen in periodes 3 en verder: Deze elementen zijn geschikt voor meer dan 8 valentie -elektronen vanwege de beschikbaarheid van D -orbitalen.

* waterstof en helium: Deze elementen hebben slechts 2 elektronen nodig om een ​​volledige buitenste schaal te bereiken.

Samenvattend maakt een volledig octet een atoom zeer stabiel en niet -reactief, omdat het al een complete buitenste elektronenschaal bezit, vergelijkbaar met de edelgassen.