Waterstof heeft een zeer specifieke set golflengten, die overeenkomen met de verschillende energieniveaus van zijn elektronen. Deze golflengten worden bepaald door de Balmer -serie en andere gerelateerde series.

Hier is een uitsplitsing:

* Balmer -serie: Deze serie produceert zichtbaar licht en is de meest bekende. Het komt overeen met overgangen waarbij een elektron springt van hogere energieniveaus (n ≥ 3) naar het tweede energieniveau (n =2). De golflengten in deze serie zijn:

* 656.3 nm (rood)

* 486.1 nm (blauwgroen)

* 434.1 nm (blauw)

* 410.2 nm (violet)

* ... enzovoort, met afnemende golflengten naarmate het initiële energieniveau hoger wordt.

* Lyman -serie: Deze serie bevindt zich in het ultraviolette bereik en komt overeen met overgangen van hogere energieniveaus (n ≥ 2) naar het eerste energieniveau (n =1).

* Paschen -serie: Deze serie bevindt zich in het infraroodbereik en komt overeen met overgangen van hogere energieniveaus (n ≥ 4) naar het derde energieniveau (n =3).

* Brackett -serie: Deze serie bevindt zich ook in het infraroodbereik en komt overeen met overgangen van hogere energieniveaus (n ≥ 5) naar het vierde energieniveau (n =4).

* PFUND -serie: Deze serie bevindt zich in het veel-infraroodbereik en komt overeen met overgangen van hogere energieniveaus (n ≥ 6) naar het vijfde energieniveau (n =5).

belangrijke opmerkingen:

* Deze golflengten zijn gewoon de meest prominente. Waterstof stoot ook andere, minder intense golflengten uit die overeenkomen met andere overgangen.

* De exacte golflengten kunnen worden berekend met behulp van de Rydberg -formule .

* De golflengten van waterstof zijn ongelooflijk belangrijk voor het begrijpen van de structuur van atomen en het gedrag van licht.

Laat het me weten als je wilt dat ik in meer detail in meer detail in de Rydberg -formule of een specifieke serie wordt ingegaan!