De aantrekkelijke kracht tussen twee lichamen van verschillende stoffen wordt intermoleculaire krachten genoemd . Deze krachten komen voort uit de interacties tussen de elektronen en kernen van de atomen of moleculen in de verschillende stoffen.

Hier is een uitsplitsing van de soorten intermoleculaire krachten:

* van der Waals krachten: Dit zijn zwakke, korte-afstandskrachten die voortvloeien uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling rond moleculen. Ze zijn verder verdeeld in:

* Dispersietroepen in Londen: Aanwezig in alle moleculen, maar sterker in grotere moleculen.

* Dipole-Dipole Forces: Komen tussen polaire moleculen op met permanente dipolen.

* waterstofbinding: Een speciaal type dipool-dipoolinteractie waarbij een waterstofatoom wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof, stikstof of fluor).

* ionische krachten: Deze komen voor tussen tegengesteld geladen ionen, die aanwezig kunnen zijn in verschillende stoffen of binnen dezelfde stof. Ze zijn veel sterker dan van der Waals -krachten.

De sterkte van deze intermoleculaire krachten hangt af van verschillende factoren, waaronder:

* Type kracht: Waterstofbinding is de sterkste, gevolgd door dipool-dipoolkrachten en vervolgens de dispersiekrachten in Londen.

* Polariteit van de moleculen: Polaire moleculen vertonen sterkere intermoleculaire krachten.

* Grootte en vorm van de moleculen: Grotere en complexere moleculen hebben een groter oppervlak en daarom sterkere dispersiekrachten in Londen.

Samenvattend:

De aantrekkelijke kracht tussen twee lichamen van verschillende stoffen is te wijten aan intermoleculaire krachten, die voornamelijk worden beïnvloed door het type kracht, polariteit van de moleculen en grootte en vorm van de moleculen.