Inzicht in de wet van meerdere verhoudingen

De wet van meerdere verhoudingen stelt dat wanneer twee elementen meer dan één verbinding vormen, de verhoudingen van de massa's van het ene element die combineren met een vaste massa van het andere element eenvoudige hele getallen zijn.

het analyseren van de gegevens

* hoger oxide: Ons wordt verteld dat het hogere oxide 80% metaal bevat. Dit betekent dat voor elke 100 gram van het oxide 80 gram metaal is en de resterende 20 gram zuurstof zijn.

* lager oxide:

* We beginnen met 0,72 gram van het lagere oxide.

* Na oxidatie wordt het 0,8 gram. Dit betekent dat 0,08 gram zuurstof werd toegevoegd aan het lagere oxide.

* Omdat het metaal in het onderste oxide constant blijft, kunnen we afleiden dat de oorspronkelijke 0,72 gram 0,72 - 0,08 =0,64 gram metaal bevatte.

het berekenen van de massaverhoudingen

Laten we nu de massaverhoudingen van zuurstof tot metaal in elk oxide berekenen:

* hoger oxide: Zuurstof/metaal =20/80 =1/4

* lager oxide: Zuurstof/metaal =0,08/0,64 =1/8

De wet van meerdere verhoudingen toepassen

Merk op dat de verhouding van zuurstof tot metaal in het hogere oxide (1/4) precies tweemaal de verhouding van zuurstof tot metaal in het onderste oxide is (1/8).

Dit bevestigt de wet van meerdere verhoudingen:de massa's zuurstof die combineren met een vaste massa metaal in de twee oxiden bevinden zich in een eenvoudige gehele getalverhouding (1:2).

Conclusie

De gegeven gegevens illustreren perfect de wet van meerdere verhoudingen. De twee oxiden van het metaal tonen aan dat de verhouding van de massa zuurstof die combineert met een vaste massa van het metaal een eenvoudige gehele getalverhouding is (1:2).