Dit is waarom:

* Moleculaire structuur: Methaan (CH4) is een klein molecuul met een eenvoudige structuur. De bindingen tussen de koolstof- en waterstofatomen zijn sterk, maar het molecuul zelf wordt relatief zwak aangetrokken tot andere methaanmoleculen. Dit betekent dat er een beperkte interactie tussen moleculen is om energie -efficiënt over te dragen.

* Gasstatus: Methaan wordt meestal aangetroffen als een gas bij kamertemperatuur. Gassen hebben moleculen die ver uit elkaar liggen, wat betekent dat er minder kansen zijn om te botsen en warmte -energie over te dragen.

* Lage thermische geleidbaarheid: Methaan heeft een zeer lage thermische geleidbaarheid, wat een maat is voor hoe goed een stof warmte kan overbrengen. Deze lage waarde betekent dat het lang duurt voordat warmte door methaan gaat.

Metalen zijn daarentegen uitstekende warmtegeleiders vanwege hun vrije elektronen die gemakkelijk thermische energie kunnen overbrengen.