De kinetische-moleculaire gassen maakt een aantal vereenvoudigende veronderstellingen over het gedrag van gasmoleculen. Deze veronderstellingen gaan onder bepaalde omstandigheden af, waardoor het nut van de theorie wordt beperkt.

Hier zijn twee voorwaarden die het nut van kinetische-moleculaire theorie kunnen beperken:

1. Hoge druk: De theorie veronderstelt verwaarloosbaar volume van gasmoleculen in vergelijking met het containervolume. Bij hoge druk worden moleculen dichter bij elkaar verpakt en hun volume wordt een belangrijkere factor, wat leidt tot afwijkingen van ideaal gasgedrag.

2. Lage temperatuur: De theorie veronderstelt dat gasmoleculen te verwaarlozen intermoleculaire krachten hebben. Bij lage temperaturen bewegen moleculen langzamer en worden intermoleculaire krachten belangrijker. Deze krachten kunnen afwijkingen veroorzaken van ideaal gasgedrag, zoals condensatie.

Belangrijke opmerking: Hoewel deze omstandigheden de nauwkeurigheid van de theorie beperken, is het nog steeds een krachtig hulpmiddel om het gedrag van gassen in veel situaties te begrijpen en te voorspellen. Het biedt een fundamenteel kader voor het begrijpen van de relatie tussen macroscopische eigenschappen (druk, volume, temperatuur) en microscopische eigenschappen (moleculaire beweging, intermoleculaire krachten).