* elektronegativiteit: Niet -metalen hebben een hogere elektronegativiteit dan metalen. Dit betekent dat ze een sterkere aantrekkingskracht hebben op elektronen.

* Elektronen verkrijgen: Om negatief geladen te worden (anionen), krijgen atomen elektronen. Niet -metalen krijgen meer kans om elektronen te krijgen vanwege hun hogere elektronegativiteit.

* octetregel: Niet -metalen hebben de neiging elektronen te krijgen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken (8 elektronen in hun buitenste schaal).

Voorbeelden:

* Oxygen (O) - Vormt het oxide-ion (o ^{2- ))}

* chloor (CL) - Vormt het chloride-ion (Cl ^{- ))}

* stikstof (n) - Vormt het nitride-ion (n ^{3- ))}

Uitzonderingen:

Hoewel de meeste negatieve ionen niet -metalen zijn, zijn er enkele uitzonderingen waar metalen negatieve ionen kunnen vormen. Dit gebeurt in verbindingen waarbij het metaal wordt gebonden aan zeer elektronegatieve elementen zoals zuurstof.

Voorbeeld:

* Mangaan (Mn) - Kan het manganaat -ion vormen (mno ₄ 2- ))

Over het algemeen worden de meeste negatieve ionen gevormd door niet -metalen vanwege hun sterke neiging om elektronen te winnen.