1. Begrijp de chemie

* Natriumhypoiodiet (NAIO) is een zout dat oplost in water om natriumionen (Na+) en hypoiodietionen (IO-) te produceren.

* Hypoiodite-ionen (io-) zijn de geconjugeerde basis van hypoiodeuze zuur (HIO). Ze kunnen reageren met water in een evenwichtsreactie om hydroxide-ionen te produceren (OH-):

`` `

IO- (aq) + h2o (l) ⇌ hio (aq) + oh- (aq)

`` `

* KB is de basisdissociatieconstante voor dit evenwicht. Een hogere KB -waarde duidt op een sterkere basis.

2. Zet de ijstafel in

We zullen een ijs (initiële, verandering, evenwicht) tabel gebruiken om de evenwichtsconcentraties te vinden:

| | IO- | Hio | Oh- |

| ------------- | --------- | --------- | --------- |

| Eerste | X | 0 | 0 |

| Verandering | -y | +y | +y |

| Evenwicht | X - Y | Y | Y |

* x is de initiële concentratie van IO-

* y is de verandering in concentratie bij evenwicht

3. Bereken de initiële concentratie van IO-

* Molaire massa van naio: 149,89 g/mol

* Mol Naio: (2.14 g) / (149,89 g / mol) =0,0143 mol

* Initiële concentratie van IO-: (0,0143 mol) / (1,25 L) =0,0114 m

4. Bereken de hydroxide -ionenconcentratie

* pH + poh =14

* poh =14 - 11.32 =2.68

* [oh-] =10^-2.68 =2.1 x 10^-3 m

5. Gebruik de evenwichtsconcentraties om KB te vinden

* [oh-] =y =2.1 x 10^-3 m

* [hio] =y =2.1 x 10^-3 m

* [io-] =x - y =0,0114 m - 2,1 x 10^-3 m =0,0093 m

kb =([hio] [oh-]) / [io-]

kb =(2,1 x 10^-3 m) (2,1 x 10^-3 m) / (0,0093 m)

kb =4,7 x 10^-4

Daarom is de KB voor het hypoiodiet-ion (IO-) ongeveer 4,7 x 10^-4.