Dit is waarom:

* Structuur: Acetyleen heeft een lineaire structuur. De twee koolstofatomen zijn drievoudig gebonden aan elkaar, en elk koolstofatoom is ook enkele gebonden aan een waterstofatoom.

* Hybridisatie: De koolstofatomen in acetyleen worden SP gehybridiseerd. Dit betekent dat elk koolstofatoom twee SP -hybride orbitalen en twee niet -gehybridiseerde P -orbitalen heeft.

* Bondvorming:

* De twee SP -hybride orbitalen op elk koolstofatoom vormen de σ -bindingen aan de andere koolstof en het waterstofatoom.

* De twee niet-gehybridiseerde P-orbitalen op elk koolstofatoom overlappen naast elkaar om twee π-bindingen te vormen, wat resulteert in de drievoudige binding tussen de koolstofatomen.

* lineariteit: De SP -hybride orbitalen liggen op 180 ° aan elkaar en de P -orbitalen zijn ook op een lineaire manier uitgelijnd. Dit leidt tot een lineaire moleculaire geometrie met een bindingshoek van 180 °.