* afstand: Gasmoleculen liggen veel verder uit elkaar dan moleculen in een vaste stof. Dit betekent dat ze minder intermoleculaire krachten ervaren, die de aantrekkingskracht zijn tussen moleculen.

* Vrij beweging: Met zwakkere krachten die ze bij elkaar houden, zijn gasmoleculen vrij om willekeurig en met hoge snelheden te bewegen.

* Kinetische energie: De gemiddelde kinetische energie van moleculen is recht evenredig met de temperatuur. Hoewel de temperatuur van een gas en vaste stof hetzelfde kan zijn, zullen de gasmoleculen een hogere gemiddelde snelheid hebben vanwege hun lagere intermoleculaire krachten.

Denk er op deze manier aan: Stel je een drukke dansvloer (solide) voor versus een wijd open veld (gas). Mensen op de dansvloer zijn strak verpakt en hebben een beperkte beweging. Mensen in het veld kunnen vrij en op hogere snelheden bewegen.