1. Condensatie: Het gas moet eerst afkoelen en energie verliezen. Dit zorgt ervoor dat de gasmoleculen vertragen en dichter bij elkaar komen. De aantrekkingskracht tussen de moleculen neemt toe en ze beginnen een vloeistof te vormen.

2. Bevriezen: Terwijl de vloeistof blijft afkoelen, vertragen de moleculen nog verder. Uiteindelijk worden ze vergrendeld in een vaste, rigide structuur en vormen ze een vaste stof.

Dit proces wordt depositie genoemd Wanneer het rechtstreeks van een gas naar een vaste stof voorkomt, slaat u het vloeibare stadium over.

Hier is een uitsplitsing van de veranderingen:

* gas: Moleculen liggen ver uit elkaar, bewegen snel en hebben zwakke attracties.

* vloeistof: Moleculen zijn dichter bij elkaar, bewegen langzamer en hebben sterkere attracties.

* solide: Moleculen zijn strak verpakt, trillen op zijn plaats en hebben zeer sterke attracties.

Voorbeelden:

* waterdamp (gas) -> water (vloeistof) -> ijs (vaste)

* koolstofdioxide (gas) -> droog ijs (vaste) (afzetting)

De exacte temperatuur en druk die nodig is voor deze veranderingen variëren afhankelijk van de specifieke stof.