Dit is waarom:

* vaste stoffen: Deeltjes in vaste stoffen zijn strak gepakt en hebben een vaste, regelmatige opstelling. Deze nauwe nabijheid en orde leiden tot sterke intermoleculaire krachten (aantrekkingskrachten tussen moleculen) die de deeltjes stevig op hun plaats houden. Deze sterke krachten beperken de beweging, waardoor vaste stoffen hun rigide vorm en niet -samendrukbaarheid krijgen.

* vloeistoffen: Deeltjes in vloeistoffen zijn minder strak verpakt dan in vaste stoffen en hebben een minder geordende opstelling. De intermoleculaire krachten zijn zwakker in vloeistoffen, waardoor deeltjes vrijer kunnen bewegen en de vorm van hun container kunnen aannemen. Hoewel de krachten zwakker zijn dan in vaste stoffen, zijn ze nog steeds sterk genoeg om de deeltjes bij elkaar te houden, waardoor de vloeistof niet oneindig uitbreidt.

Samenvattend: De sterkte van intermoleculaire krachten bepaalt de toestand van materie. Vaste stoffen hebben sterke intermoleculaire krachten, vloeistoffen hebben zwakkere intermoleculaire krachten en gassen hebben zeer zwakke intermoleculaire krachten.