1. willekeurige beweging van gasmoleculen: Gasmoleculen zijn in constante, willekeurige beweging. Ze botsen met elkaar en de muren van hun container. Deze botsingen creëren druk.

2. Geen langeafstandskrachten van aantrekkingskracht: In tegenstelling tot vloeistoffen of vaste stoffen hebben gasmoleculen te verwaarlozen aantrekkelijke krachten ertussen. Hierdoor kunnen ze vrij en onafhankelijk bewegen, botsen met de containerwanden in alle richtingen.

3. Gelijke waarschijnlijkheid van botsingen: Omdat gasmoleculen willekeurig bewegen, hebben ze een gelijke kans om met een deel van de container te botsen. Dit betekent dat ze op alle oppervlakken gelijkmatig druk uitoefenen.

4. Continue botsingen: De botsingen tussen gasmoleculen en de containerwanden zijn continu en talrijk. Dit resulteert in een constante kracht die op de muren wordt uitgeoefend, die als druk wordt gezien.

Denk er op deze manier aan: Stel je een doos voor gevuld met kleine, veerkrachtige ballen. Deze ballen vertegenwoordigen gasmoleculen. Ze stuiteren constant rond in de doos en raken de muren willekeurig. Omdat ze in elke richting stuiteren, oefenen ze een gelijke kracht uit aan alle kanten van de doos.

druk wordt gedefinieerd als kracht per oppervlakte -eenheid. Terwijl de gasmoleculen botsen met de wanden van de container, oefenen ze een kracht uit op dat oppervlak. Omdat de botsingen willekeurig en even verdeeld zijn, is de kracht per eenheidsgebied (d.w.z. druk) in alle richtingen hetzelfde.

Samenvattend dragen de willekeurige beweging, het ontbreken van intermoleculaire krachten, gelijke waarschijnlijkheid van botsingen en continue aard van deze botsingen allemaal bij aan de gelijke druk die in alle richtingen wordt uitgeoefend.