* evenwicht betekent niet dat alles nog steeds is: Evenwicht is een toestand van dynamische balans . Dit betekent dat hoewel de totale macroscopische eigenschappen van het systeem constant blijven, de moleculen nog steeds constant bewegen en op elkaar inwerken.

* Kinetische energie en temperatuur: Moleculen hebben kinetische energie, wat de energie van beweging is. Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van de moleculen in een systeem. Zelfs bij evenwicht hebben moleculen een bepaalde hoeveelheid kinetische energie en blijven daarom bewegen.

* botsingen en energie -uitwisseling: Moleculen botsen constant tegen elkaar en uitwisselen energie. Bij het evenwicht is de snelheid van voorwaartse reacties gelijk aan de snelheid van omgekeerde reacties, maar de moleculen nemen nog steeds actief aan deze reacties.

Analogie: Stel je een drukke kamer voor waar mensen constant rondgaan en communiceren. Na verloop van tijd wordt het aantal mensen dat binnenkomt en de kamer verlaten gelijk, en de algehele publieksdichtheid blijft constant. De individuen bewegen en werken echter nog steeds in de kamer. Dit is vergelijkbaar met evenwicht in een chemisch systeem.

Daarom beweegt zich, zelfs bij evenwicht, moleculen voortdurend, net met een snelheid waar de totale macroscopische eigenschappen van het systeem constant blijven.