De valentie van koolstof wordt niet geschreven als 1s2 2s2 2p2 omdat het de elektronische configuratie van het element niet nauwkeurig weergeeft. Koolstof heeft atoomnummer 6, wat betekent dat het zes elektronen heeft. De juiste elektronische configuratie voor koolstof is 1s2 2s2 2p2 1p1.

In de notatie die je hebt opgegeven, 1s2 2s2 2p2, zijn alle drie de valentieschilorbitalen (2s en drie 2p-orbitalen) volledig gevuld met elektronen. Deze configuratie zou resulteren in een stabiele edelgasconfiguratie, maar dit is niet het geval voor koolstof. Koolstof heeft slechts vier valentie-elektronen (twee in de 2s-orbitaal en twee in de 2p-orbitalen), en het moet elektronen winnen of verliezen om een ​​stabiele configuratie te bereiken.

De juiste notatie, 1s2 2s2 2p2 1p1, geeft aan dat koolstof twee elektronen heeft in de 1s-orbitaal, twee elektronen in de 2s-orbitaal, twee elektronen in twee van de 2p-orbitalen en één elektron in de resterende 2p-orbitaal. Deze configuratie vertegenwoordigt de aangeslagen toestand van koolstof, waarbij een van de 2p-elektronen wordt gepromoveerd naar een hoger energieniveau. Dit ongepaarde elektron in de 2p-orbitaal is verantwoordelijk voor de chemische reactiviteit van koolstof en zijn vermogen om covalente bindingen met andere atomen te vormen.

Daarom wordt de elektronische configuratie van koolstof nauwkeurig weergegeven als 1s2 2s2 2p2 1p1, wat de vierwaardige aard ervan aantoont en de neiging om bindingen te vormen om een ​​stabiele edelgasconfiguratie te bereiken.