* Het atoom heeft een dichte, positief geladen kern in het midden. Dit was in strijd met het heersende "pruimpuddingmodel" dat suggereerde dat de positieve lading gelijkmatig over het atoom was verdeeld. Rutherford merkte op dat de meeste alfa -deeltjes dwars door de gouden folie gingen, maar sommige werden onder grote hoeken afgebogen en een paar stuiterden zelfs terug. Dit suggereerde dat de positieve lading was geconcentreerd in een klein, dicht gebied, dat hij de kern noemde.

* Het grootste deel van het atoom is lege ruimte. Omdat de meeste alfa -deeltjes door de folie gingen zonder te worden afgebogen, concludeerde Rutherford dat het atoom meestal lege ruimte was, met elektronen rond de kern.

Deze ontdekking bracht een revolutie teweeg in ons begrip van het atoom en leidde tot de ontwikkeling van het planetaire model van het atoom , die elektronen afbeelden die rond de kern ronddraaien, zoals planeten die rond de zon draaien.

Hoewel het model van Rutherford een belangrijke verbetering was ten opzichte van eerdere modellen, werd het later verfijnd door Niels Bohr, die het concept van gekwantiseerde energieniveaus voor elektronen introduceerde.