Wetenschap
Dit is waarom:
* waterstof (h) Heeft één elektron in zijn buitenste schaal en het wil er nog een krijgen om een stabiele configuratie te bereiken.
* chloor (Cl) Heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal en het wil ook nog een elektron krijgen om een stabiele configuratie te bereiken.
Wanneer waterstof en chloor samenkomen, delen ze hun elektronen om een covalente binding te vormen . Met dit delen kunnen beide atomen een stabiel octet van elektronen bereiken, waarmee de octetregel voldoet.
Daarom bestaat waterstofchloride niet als individuele atomen, maar vormt een stabiel molecuul (HCL) vanwege de covalente binding tussen waterstof en chloor.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com