1. Verhoogde kinetische energie: De moleculen in een vloeistof bewegen constant en botsen met elkaar. Wanneer de vloeistof wordt verwarmd, absorberen de moleculen energie en neemt hun kinetische energie toe. Deze verhoogde energie zorgt ervoor dat de moleculen sneller en verder uit elkaar bewegen.

2. Breek intermoleculaire bindingen: De moleculen in een vloeistof worden bij elkaar gehouden door aantrekkelijke krachten die intermoleculaire bindingen worden genoemd. Deze bindingen zijn zwakker dan de intramoleculaire bindingen die atomen in een molecuul in elkaar houden. Naarmate de moleculen energie krijgen, overwinnen ze deze intermoleculaire krachten en breken ze los van het vloeibare oppervlak.

3. Overgang naar gasfase: Zodra de moleculen loskomen van de vloeistof, komen ze de gasfase binnen. In de gasfase liggen de moleculen veel verder uit elkaar en bewegen hij willekeurig. Ze zijn niet langer samengebonden door intermoleculaire krachten.

Samenvattend:

Verdamping is een faseverandering waarbij moleculen in een vloeistof voldoende kinetische energie verstikken om intermoleculaire krachten te overwinnen en overgang naar de gasfase. Dit resulteert in de stof die verandert van een vloeistof naar een gas.