De deeltjes van een gas zijn niet dicht bij elkaar verpakt. In feite zijn ze ver uit elkaar verspreid met veel lege ruimte ertussen. Dit is het belangrijkste verschil tussen gassen en vaste stoffen of vloeistoffen.

Hier is een uitsplitsing:

* vaste stoffen: Deeltjes zijn strak verpakt en trillen in vaste posities.

* vloeistoffen: Deeltjes zijn dichter bij elkaar dan in gassen, maar kunnen zich om elkaar heen bewegen.

* gassen: Deeltjes staan ​​ver uit elkaar en bewegen vrij in alle richtingen.

Deze losse opstelling van deeltjes in gassen stelt hen in staat om:

* Vouw uit om elke container te vullen: Gasdeeltjes verspreiden zich om de gehele beschikbare ruimte te vullen.

* Wees zeer samendrukbaar: Door de grote ruimtes tussen deeltjes kunnen ze dichter bij elkaar worden geperst.

* hebben een lage dichtheid: De spread-out van gasdeeltjes betekent dat ze een lagere dichtheid hebben in vergelijking met vaste stoffen en vloeistoffen.