Het is niet helemaal "gewoon lege ruimte" tussen gasmoleculen. Hoewel er veel ruimte tussen hen is in vergelijking met vloeistoffen en vaste stoffen, is die ruimte geen complete leegte. Hier is een uitsplitsing:

* Lege ruimte is de dominante factor: Gasmoleculen zijn ver uit elkaar, constant bewegen en botsen. Dit maakt de ruimte tussen hen veel groter dan de ruimte die door de moleculen zelf wordt ingenomen.

* Intermoleculaire krachten bestaan ​​nog steeds: Hoewel zwak, zijn er aantrekkelijke krachten tussen gasmoleculen. Deze krachten zijn veel zwakker dan in vloeistoffen en vaste stoffen, maar ze dragen nog steeds bij aan het algemene gedrag van het gas.

* Elektromagnetische velden: De moleculen zelf hebben elektromagnetische velden, en deze velden interageren met elkaar en beïnvloeden de ruimte ertussen.

Samenvattend:

Hoewel de ruimte tussen gasmoleculen meestal leeg is, is het geen compleet vacuüm. Er zijn zwakke intermoleculaire krachten en elektromagnetische velden die nog steeds bestaan, wat het gedrag van het gas beïnvloedt.