1. Verhoogde kinetische energie: De deeltjes in een vloeistof krijgen meer kinetische energie (beweging van de energie). Dit kan gebeuren als gevolg van een toename van de temperatuur of een daling van de druk.

2. Intermoleculaire krachten overwinnen: De deeltjes in een vloeistof worden bij elkaar gehouden door relatief zwakke intermoleculaire krachten (zoals waterstofbinding, dipool-dipoolinteracties en Londense dispersiekrachten). Naarmate de deeltjes meer energie krijgen, trillen ze sneller en bewegen ze verder uit elkaar en overwinnen deze krachten.

3. Verhoogde scheiding: De deeltjes worden breder verdeeld. In een vloeistof zijn deeltjes dicht bij elkaar en kunnen ze om elkaar heen bewegen. In een gas liggen de deeltjes veel verder uit elkaar en bewegen vrij en willekeurig.

4. Verandering in dichtheid: De dichtheid van de stof neemt dramatisch af. Dit komt omdat de deeltjes in een gas veel meer verspreid zijn dan in een vloeistof.

5. Diffusie: Gasdeeltjes bewegen snel en willekeurig in alle richtingen. Ze botsen met elkaar en met de wanden van hun container, wat resulteert in het fenomeen diffusie.

Samenvattend: De overgang van vloeistof naar gas omvat deeltjes die energie krijgen, intermoleculaire krachten overwinnen, verder uit elkaar bewegen, in dichtheid afnemen en snelle, willekeurige beweging vertonen. Dit is de reden waarom gassen samendrukbaar zijn, het hele volume van hun container bezetten en gemakkelijk diffunderen.