* Kookpunthoogte: Het oplossen van een opgeloste stof (zoals glucose) in een oplosmiddel (zoals water) verhoogt het kookpunt van de oplossing in vergelijking met het zuivere oplosmiddel. Dit wordt kookpunthoogte genoemd.

* Het effect van concentratie: De mate van kookpunthoogte is afhankelijk van de concentratie van de opgeloste stof. Een hogere concentratie betekent een grotere toename van het kookpunt.

* De behoefte aan de ebullioscopische constante: Om de exacte kookpunthoogte te berekenen, hebt u de ebullioscopische constante (KB) van het oplosmiddel nodig. De ebullioscopische constante is een specifieke eigenschap van het oplosmiddel en weerspiegelt hoe gemakkelijk het kookpunt verandert met de toevoeging van opgeloste stoffen.

Hier is de basisformule om het kookpunthoogte (ΔTB) te berekenen:

Δtb =kb * m * i

waar:

* Δtb =kookpunthoogte

* KB =Ebullioscopische constante van het oplosmiddel (voor water, KB =0,512 ° C/molaal)

* m =molaliteit van de oplossing (mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel)

* i =van't Hoff -factor (verklaart het aantal deeltjes waarin de opgeloste stof wordt gedeist in oplossing - glucose dissocieert niet, dus i =1)

Om het kookpunt van de 1 molaire glucoseoplossing te berekenen, zou u moeten:

1. Converteer de molariteit in molaliteit: U moet hiervoor de dichtheid van de oplossing weten.

2. Gebruik de bovenstaande formule om Δtb te berekenen.

3. Voeg ATB toe aan het normale kookpunt van water (100 ° C) om het kookpunt van de oplossing te krijgen.

Laat het me weten als je de dichtheid van de glucoseoplossing hebt en ik kan je helpen het kookpunt te berekenen.