* Bonding van Sulphur: Zwavel kan zijn octet uitbreiden, wat betekent dat het meer dan 8 elektronen in zijn valentieschaal kan hebben. Hierdoor kan het meer dan vier obligaties vormen.

* Plaatsing van dubbele binding: In de Lewis -structuur van SO2 heb je één dubbele binding en één enkele binding tussen zwavel en zuurstof. De dubbele binding kan echter daadwerkelijk op beide zuurstofatoom worden geplaatst.

Hier is hoe u de resonantiestructuren weergeeft:

1. Structuur 1: De dubbele binding is tussen zwavel en de zuurstof aan de linkerkant.

2. Structuur 2: De dubbele binding is tussen zwavel en de zuurstof aan de rechterkant.

Beide structuren dragen gelijkelijk bij aan de werkelijke structuur van SO2, wat een hybride is van de twee resonantievormen. Dit betekent dat de bindingen tussen zwavel en elke zuurstof geen enkele of dubbele bindingen zijn, maar iets daartussenin, met gedeeltelijk dubbele bindingskarakter.

Sleutelpunt: Resonantiestructuren zijn geen verschillende moleculen, maar eerder verschillende manieren om hetzelfde molecuul te vertegenwoordigen. Ze helpen ons de delocalisatie van elektronen en de werkelijke verdeling van elektronendichtheid in het molecuul te begrijpen.