* Verhoogde moleculaire beweging: Wanneer moleculen sneller bewegen, hebben ze meer kinetische energie. Deze verhoogde energie verzwakt de krachten die hen bij elkaar houden.

* Faseveranderingen: Veranderingen in temperatuur beïnvloeden direct de kinetische energie van moleculen.

* Gas tot vloeistof: Terwijl een gas afkoelt, vertragen de moleculen. Hierdoor kunnen aantrekkelijke krachten de moleculen dichter bij elkaar trekken en een vloeistof vormen.

* vloeistof tot vaste stof: Naarmate een vloeistof verder afkoelt, vertragen de moleculen nog meer, waardoor ze in een vaste, kristallijne structuur kunnen rangschikken, waardoor een vaste stof wordt gevormd.

* Gas tot vaste stof: Hoewel het mogelijk is dat een gas direct transformeert in een vaste stof (sublimatie), vereist dit over het algemeen zeer lage temperaturen en hoge drukken.

Samenvattend: Verhoogde moleculaire snelheid leidt in het algemeen tot een verandering van een meer geordende toestand (vaste of vloeistof) naar een minder geordende toestand (gas).