Stikstofoxide zelf is noch een zuur noch een basis . Het is een neutrale verbinding.

Dit is waarom:

* zuren Doneer protonen (H+) in oplossing.

* bases Accepteer protonen (H+) in oplossing.

Stikstofoxide heeft geen direct beschikbare protonen om te doneren of te accepteren. Het reageert niet gemakkelijk met water om zure of basisoplossingen te vormen.

Het is echter belangrijk op te merken dat stikstofoxide bij hoge temperaturen kan ontleden om stikstofdioxide (NO₂) te vormen, wat een zeer zuur gas is .

Daarom, hoewel stikstofoxide zelf geen zuur of base is, kan het ontledingsproduct zuur zijn.