Wetenschap
* intermoleculaire krachten: Jodium (I₂) ervaart sterkere intermoleculaire krachten dan fluor (F₂). In het bijzonder vertoont jodium de dispersiekrachten in Londen, die sterker zijn dan de dipool-dipoolinteracties die aanwezig zijn in fluor.
* Atomaire grootte en polariseerbaarheid: Jodiumatomen zijn groter dan fluoratomen, waardoor ze meer polariseerbaar zijn. Dit betekent dat de elektronenwolk in jodium gemakkelijker wordt vervormd, wat leidt tot sterkere disperstroepen in Londen.
* Molecuulgewicht: Jodium heeft een hoger molecuulgewicht dan fluor, wat ook bijdraagt aan sterkere intermoleculaire attracties.
Samenvattend: De sterkere intermoleculaire krachten in jodium, vanwege de grotere omvang, hogere polariseerbaarheid en een groter molecuulgewicht, resulteren in hogere smelt- en kookpunten in vergelijking met fluor.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com